【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B.14gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NA

D.標準狀況下，22.4LCS2中所含的分子數(shù)目為 NA個

【答案】A

【解析】

A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物質(zhì)的量為=1mol，水的物質(zhì)的量為=3mol，則溶液中氧原子的總物質(zhì)的量為1mol×2+3mol=5mol，則所含的氧原子數(shù)為5NA，故A正確；

B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+，14.0gFe物質(zhì)的量為=0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×2×NA=0.5NA，故B錯誤；

C．乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為0.1mol×14×NAmol1=1.4NA，故C錯誤；

D．標準狀況下CS2是液體，不能用標況下氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，則分子數(shù)目不能確定，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。

（2）基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號)，原因為___。

（3）化學式為CrC13·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1。

①呈暗綠色的配合物內(nèi)界的化學式為___。

②H2O分子的VSEPR模型為___。

（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。

（5）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數(shù)目為__。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】囧烷(G)是一種重要的烴，一種合成囧烷的路線如圖所示：

已知：+R2—CHO+H2O。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___；G的分子式為__。

（2）B→C的反應(yīng)類型為___；C中所含官能團的名稱為__。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個取代基。

②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）參照上述合成路線和信息，以為原料(其他試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))。請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是________，寫出反應(yīng)的化學方程式：__________，其反應(yīng)類型是________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_____(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。

（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是( )

A. 瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學自釀米酒，具體步驟如下：

定時監(jiān)測獲得的實驗數(shù)據(jù)圖如下：

下列說法不正確的是

A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇

B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸

C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中的葡萄糖已經(jīng)完全反應(yīng)

D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度

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