下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（      ）
A 燒堿溶于水            B 氯化氫氣體溶于水
C 二氧化碳變成干冰       D 加熱碘化氫使其分解
C
燒堿溶于水克服離子鍵；氯化氫氣體溶于水，克服共價(jià)鍵；二氧化碳變成干冰發(fā)生物理變化克服分子間作用力；碘化氫分解發(fā)生化學(xué)變化，克服共價(jià)鍵。選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為（   ）
A．8B．12C．24D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是    (    )
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D．只有⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有下列晶體：①冰②金剛石③氬④過氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂⑦純醋酸⑧白磷⑨氯化銨⑩金屬鋁。用序號(hào)回答下列問題：
（1）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是       ；
（2）只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是　      ；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是     ；
（4）含共價(jià)鍵的離子晶體是　     ；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是                            （   ）                  
①NaOH  ②SiO2 ③SO3   ④He  ⑤P ⑥Na2O2
A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

則該離子晶體的化學(xué)式為
A．a(chǎn)bcB．a(chǎn)bc3C．a(chǎn)b2c3D．a(chǎn)b3c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni（CO）4
屬于____晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為                             ；
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有     （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO
分子的立體結(jié)構(gòu)為   形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。 該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶
胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。則該晶體的化學(xué)式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是
A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高D．分子晶體中不一定含化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子與H+形成水合氫離子（ H3O +）的立體構(gòu)型為              。
（2）冰是立方面心結(jié)構(gòu)。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是                    ；（填寫編號(hào)）。

（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），

已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmd 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是            KJ kJ / mol 。

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