A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是  (     ) 
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D
D

試題分析：A與E同主族且能形成離子化合物EA，應(yīng)生成NaH，則A為H元素，E為Na元素，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，則核電荷數(shù)為8，應(yīng)為O元素，則C為N元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．．A、C、D分別為H、N、O元素，可形成NH4NO3，為離子化合物，故A正確。B．F為Si元素，D為O元素，形成化合物為SiO2，為原子晶體，故B正確；原子半徑順序為Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確．所以選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。
A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈，B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解，D．其碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(     ) 

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是(     ) 
A．Se 和Se所含電子數(shù)不同
B．Se和 Se是兩種不同的核素
C．Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子
D．Se和 Se都含有34個中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（   ）
A．互為同素異形體的是①②B．互為同位素的是②③
C．互為同一物質(zhì)的是①⑤D．互為同分異構(gòu)體的是④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的名稱：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿。
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是         。
（2）X的氫化物易于液化，其原因是                         。
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①每個晶胞中M離子的數(shù)目為   ；
②該化合物的化學(xué)式為      。
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為    。

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