【題目】下列由實驗得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質(zhì)

油狀物質(zhì)為一氯甲烷

B

將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色

苯與Br2發(fā)生了加成反應

C

碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡

乙酸酸性強于碳酸

D

加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成

乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤；

B. 苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；

C. 發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確；

D. 乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負極反應式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求，用化學語言回答問題。

（I）除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

(2) (NaCl)____________________________________________；

(3) (Br2)___________________________________________________。

（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為________。

(2)請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。

已知D在反應⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構(gòu))。試回答下列問題：

(1)利用題干中的信息推測烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________。

(2)寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是________。

(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。

(4)試寫出反應③的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。

(1) 裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。

(2)裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。

①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2 。

②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為： ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應速率都為零

B.體系壓強保持不變

C.

D.的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體

A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體

C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應的認識正確的是 ( 　　)

A.氧化還原反應都是放熱反應

B.化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成

C.伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D.化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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