【題目】合金具有優(yōu)良的機械性能,用途廣泛。下列物質屬于合金的是( )
A.鋁B.青銅C.石英D.金剛石
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑧ | ⑩ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
4 | ② | ④ |
(1)寫出下列序號所代表的元素符號③_____;⑩______
(2)寫出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質反應(填化學式
(3)元素④的原子結構示意圖為________________________;
(4)⑤和⑨形成的化合物的化學式為:_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,現(xiàn)象為__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號表示)
(6)將①⑤同時投入到水中,發(fā)生反應的化學方程式有:______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導線、電流計連接成原電池,此電池工作時,下列敘述中正確的是( )
A. Mg比Al活潑,Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B. 負極反應式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C. 該電池的內外電路中,電流均是由電子定向移動形成的
D. 原電池工作過程中溶液PH不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(l)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要__________________。
(2)酸浸時,為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______(答出一點即可)。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式______。
(4)常溫下,部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時,溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8,其理由_______。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
(6)寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______,在實驗室進行過濾操作時,為了加快過濾速率,可以采取的措施為_________(寫一種方法即可).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制。占拔矚馓幚硌b置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎原料,某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質,進行如下有關實驗。
實驗一:濃硫酸與銅反應
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________;當反應轉移0.2mol電子時,生成氣體在標況下的體積為_________L。
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液,其作用是______________;
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________,B中應放置的溶液是________。
A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
實驗二:濃硫酸與碳反應,并驗證反應生成的氣體產(chǎn)物
(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序,即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;
(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性,如按該同學所說,氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):A——________________________________________——B;能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知:在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
(1)“氣體1“的電子式為_________。
(2)生成“沉淀1”的離子方程式為________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。
(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題:
(1)若常溫時B為紅棕色氣體,C為無色氣體,則B生成C的化學方程式:____________________________
(2)若常溫時A為氣態(tài)氫化物,B為淡黃色固體,C為氣體,則CO2中混有少量氣體C雜質可以用__________來除(寫一種即可).
(3)若A為堿性氧化物,B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一,常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13,則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。
(4)若常溫時A為氣體單質,①②③④均為化合反應,C的相對分子質量大于B,則C的電子式為:__________。
(5)若A是第三周期某金屬的氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式:______________________________________________________。
(6)若反應②③④均為化合反應,反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時,B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)
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【題目】下列除去其中較多量雜質的方法(括號內的物質是雜質)正確的是
A. 乙酸乙酯(乙酸):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后分液。
B. 苯(苯酚):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后過濾。
C. 硝基苯(苯):用水浴蒸餾。
D. 乙醇(水):加入生石灰攪拌后過濾。
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