若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是
①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質的總能量；⑤物質的總質量

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

A

解析試題分析：物質在發(fā)生化學反應時遵循質量守恒定律。即反應前后各種元素的原子個數(shù)不變。則電子總數(shù)也不會發(fā)生變化。由于化學反應的過程就是原子重新組合的過程，原子種類、個數(shù)不變，所以質量也不變。但是發(fā)生化學反應時反應物的總個數(shù)與生成物的總個數(shù)可能會發(fā)生變化。任何化學反應的過程就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程，斷鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。由于二者可能相等，也可能不等，所以反應過程中都伴隨著能量變化。因此物質的總能量可能會發(fā)生變化。因此正確的說法是①②⑤ 。選項為A。 
考點：考查化學反應過程中不會發(fā)生變化的各種情況的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是（ ）
A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的鍵線式 ：
B．Fe2＋ 價電子排布式:3d44s2
C．P原子價電子排布圖 ：
D．3－己炔的結構簡式：CH3CH2CCCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（    ）

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，轉移4NA個電子
B．常溫常壓下，33．6 L Cl2與56 g Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4 L，質量為28 g
D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0．4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2 NA個陰離子 
B．a gO2和O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)為aNA／32 
C．常溫常壓下，28 gCO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 
D．標準狀況下，22．4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等
B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C．體積相等時具有的電子數(shù)相等
D．質量相等時具有的質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置
A(試管＋粉末)
B
C
反應前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應后
37.0 g
79.5 g
140.0 g
 
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是
A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

A．稱量B．溶解C．轉移D．定容

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A．t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5%
B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等
C．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等
D．t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法中正確的是（  ）。

A．15 g CH3＋含電子數(shù)為10 NA
B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應，轉移電子數(shù)一定是NA
C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學反應轉移電子數(shù)為6 NA
D．22.4 L(標況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應，轉移電子數(shù)均為2 NA

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