【題目】化學(xué)小組為探究在酸性溶液中的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速,向丁裝置中通入的混合氣體。

.一段時(shí)間后,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動(dòng)錐形瓶、靜置,苯與溶液邊緣呈紫紅色。

.持續(xù)向丁裝置中通入混合氣體,溶液變?yōu)闊o(wú)色。

.再靜置一段時(shí)間,取錐形瓶中水溶液,滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題:

(1)苯的作用為__________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_________

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為__________;步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為______________

(4)實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)為_________,在反應(yīng)中的作用為___________。

【答案】萃取碘單質(zhì),隔絕空氣防止被氧化 關(guān)閉,打開(kāi),打開(kāi) 防止倒吸 催化劑

【解析】

為探究在酸性溶液中的反應(yīng),由于酸性容易被O2氧化,所以加苯液封,同是萃取碘單質(zhì),并且在反應(yīng)前先用二氧化碳將裝置內(nèi)的空氣排盡;在反應(yīng)中分二步進(jìn)行,第一步,,第二步,;最后用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理,四氯化碳防倒吸。

(1)根據(jù)分析,裝置丁中苯有二個(gè)作用:萃取碘單質(zhì),隔絕空氣防止被氧化;用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空氣,打開(kāi),打開(kāi),關(guān)閉

(2)若只將通入丁中,反應(yīng)后壓強(qiáng)減小,會(huì)倒吸,通入混合氣體,不反應(yīng),始終有氣體排出,起防止倒吸的作用,故答案為:防止倒吸;

(3)步驟Ⅱ中,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明生成了硫單質(zhì),搖動(dòng)錐形瓶、靜置,苯與溶液邊緣呈紫紅色,說(shuō)明生成了碘單質(zhì),離子方程式為;步驟Ⅲ通入混合氣體,溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明碘單質(zhì)被消耗,離子方程式為:

(4)根據(jù)反應(yīng),將后者的系數(shù)擴(kuò)大2倍,與前一個(gè)反應(yīng)疊加,得總反應(yīng)為:; 在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變,故其為催化劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下0.1mol/LCH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是(

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

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【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)總過(guò)程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行,溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

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【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L1NaI、NaCl混合溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2g)+NO2gSO3g)+NOg)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)D. Δt1Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對(duì)苯二胺衍生物的合成路線(xiàn),其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3,寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②含有苯環(huán),且苯環(huán)上含有硝基;

③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)寫(xiě)出以甲苯、鄰二甲苯,制備(無(wú)機(jī)試劑和DMF(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)________

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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NOO2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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【題目】. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱(chēng)人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________

A.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)

C.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

. 部分元素在周期表中的位置如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷EF對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低,并解釋原因____________

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程:___________。

.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因:_______________。

(2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有BrBrO3,則A________(填序號(hào))。

ANaCl溶液 BNa2CO3溶液 CSO2氣體

(3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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【題目】W、XY、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖,其中Z位于ⅦA族.下列判斷錯(cuò)誤的是

A.W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D.W、Y可形成兩種不同的化合物

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