下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S               ②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2          ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A．①③B．②④C．①④D．②③
B
非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，相應陰離子的還原性越弱，所以①不正確，應該是HF＞H2O＞H2S，②④正確；鈉的熔沸點低于氯化鈉的，③不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
A．FeB．MgC．PD．La

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
周期       族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
③
④
⑤
 
3
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
（1）非金屬性最強的是      (填元素名稱)、化學性質(zhì)最不活潑的是__________。
（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物________。（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。（填化學式）
（4）可作為補鈣產(chǎn)品成分之一的化學物質(zhì)是_________；
A．CaO                        B．Ca(OH)2         C．CaCO3              D．Ca
（5）⑧的原子結構示意圖為_________________，其氣態(tài)低價氧化物通入___________溶液中，能使該溶液褪色，說明該氧化物具有　　　　　　　　　性。
（6）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解，寫出反應的化學方程式 _______________________________________。
（7）我省有的地區(qū)都使用天然氣作為燃料。天然氣主要成分的結構式為          ，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在原子的第n層電子層中，當它為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為(　　)
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是
A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物D．Tl+的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

把某黑色固體A加熱至紅熱。投入到另一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下圖所示的實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出A和B反應的化學方程式                               。
②無色氣體C的成分為                               。
③寫出D和F反應的離子方程式                               。
④請以Na2CO3為原料，設計一個簡單的實驗證明D和F反應生成的氣體E是無色的。簡述實驗過程
                                                                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學興趣小組在探究常見物質(zhì)轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）。已知①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L、A與B分別含有相同的元素。②D，J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性。
 
(1) J物質(zhì)的化學式為              ，B所形成的晶體
為               晶體,工業(yè)上要讓B轉化為C，與B反應的原料是                  。
(2)標況下，由E生成R  11.2 L時轉移的電子數(shù)為    。
(3)C+JA+L的化學方程式為：                   。
I+F→G的離子方程式為：                          。
(4)常溫下，測得一定濃度的G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因             。
(5)J的最簡單氫化物可與空氣在堿性溶液中形成燃料電池，其負極電極反應式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，B溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅色，A的水溶液能使有色布條褪色。
（1）寫出A、C的化學式：A ▲ ；C ▲ ；
(2)  B與D反應的離子方程式 ▲ 。

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