【題目】達喜是常用的中和胃酸的藥物,其有效成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽6.02g,向其中逐滴加入4.00mol·L-1的鹽酸,當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時恰好反應(yīng)完全。

1)計算該堿式鹽樣品中碳酸根與氫氧根的物質(zhì)的量之比:__

2)若達喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為31,則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為__。

【答案】116 4.00%

【解析】

堿式碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)過程中先中和堿,再和碳酸鹽生成碳酸氫鹽,然后才會放出CO2氣體,涉及到的化學反應(yīng)有:①OH-+H+=H2O;②CO32-+H+═HCO3-;③HCO3-+H+═H2O+CO2;利用質(zhì)量守恒,結(jié)合化學方程式計算。

(1)當加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全,所發(fā)生的反應(yīng)分別為:①OH+H+=H2O;②CO32+H+═HCO3;③HCO3+H+═H2O+CO2;可得n(CO2)=n(CO32)=(45.0-42.5)×103L×4mol/L=0.01mol,而中和OH需要鹽酸42.5mL2.5mL=40mL,所以n(OH)=40×103L×4mol/L=0.16mol,則n(CO32)n(OH) =116

(2)鎂、鋁元素物質(zhì)的量之比為31,令鎂元素物質(zhì)的量為3xmol,鋁元素物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)化合價的代數(shù)和為0,則有6x+3x=0.16+0.01×2,解得x=0.02mol,結(jié)晶水的質(zhì)量為(6.020.06×240.02×270.16×170.01×60)g=0.72gn(H2O)==0.04mol,因此H元素質(zhì)量分數(shù)為:×100%4%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系(含Ce、Eu )17種元素, 是重要的戰(zhàn)略資源,我省稀土資源非常豐富.某彩色電視機顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2Fe2O3、CeO2MnO 等物質(zhì)).某課題組以此粉末為原料, 設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到較為純凈的CeO2Eu2O3 (氧化銪).

已知:CeO2 不溶于桸硫酸,也不溶于NaOH 溶液,Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進行酸浸,反應(yīng)的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率,可以適當提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,其原因是________________________________。

(2)有機物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來.該過程可表示為:Ce3+(水層)+3HR(有機層)CeR3(有機層)+3H+(水層)。向 CeR3(有機層)中加入稀硫酸進行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:________________________。

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后,用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時,鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標準溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K ,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH _____Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化).

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關(guān)系如圖所示.流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子,進行萃取2 最適宜的pH _______(填選項序號).其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B. 標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C. NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負極,N為正極

C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導線中有電流通過,電流方向是由MN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某同學做如下實驗,以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

II.某學習小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理:2AgCu=Cu22Ag設(shè)計成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析,上述原電池將化學能轉(zhuǎn)化為_________ ;

(4) 負極的電極材料為_____________

(5) 正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XY、ZW、M均為短周期主族元素。25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pHZ小,故非金屬性:W>Z

B. XZ的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z、WM五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點最高

D. 簡單離子半徑大小順序:X>M

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1) 基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為___,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進亞鐵的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。

(3) SCN可用于Fe3+的檢驗,寫出與SCN互為等電子體的一種微粒:_____。

(4) 成語信口雌黃中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,As原子的雜化方式為______,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)方程式:__________________SnCl4分子的立體構(gòu)型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意:D不在體心)

4個微粒AB、CD中,屬于氧原子的是________________

②若A、BC原子的坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a0.69a,c)、C(a,a,c),則D原子的坐標為D(0.19a,____, ____);若晶胞底面邊長為x,則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。

1)上述三種鹽所涉及的五種元素中,半徑較小的原子是______________;原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是_____________。

2)堿性條件下,鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式_____________(填化學符號);每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2。

3)新冠疫情發(fā)生后,有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液,裝置如圖(電極都是石墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的_____________極;該裝置中發(fā)生的化學方程式為_____________

4Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+設(shè)計簡單實驗證明該平衡存在__________________0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,過程中(溶液體積變化不計)PH如下。

時刻

溫度/

25

30

40

25

PH

9.66

9.52

9.37

9.25

升溫過程中PH減小的原因是_____________;①與④相比;C()①____________④(填“>”“<”.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

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