【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為________________;C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子:_________;

(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號(hào)),

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力

②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為________________________;

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示),乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________________;

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,其原因是__________;

【答案】1s22s22p63s23p2 NOC NO3-(SiO32-) a、b、c 四面體形 sp3 乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵

【解析】

(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族,同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒;

(2)①根據(jù)晶體R的結(jié)構(gòu)分析,存在離子鍵,共價(jià)鍵,配位鍵;

②晶體R的陰離子為BF3(OH)-,根據(jù)雜化軌道理論分析其空間構(gòu)型;

(3)乙二胺中N形成3個(gè)共價(jià)鍵,本身存在一對孤電子對,乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,考慮乙二胺形成分子間氫鍵。

(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族,則基態(tài)硅原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p2;

同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,C、NO元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>NOC;

等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,與CO32-互為等電子體的陰離子有:NO3-(SiO32-)等;

(2)①根據(jù)晶體R的結(jié)構(gòu)分析,存在離子鍵,共價(jià)鍵,配位鍵,故合理選項(xiàng)是abc;

②晶體R的陰離子為BF3(OH)-,B的價(jià)層電子為2s22p1,陰離子形成四根共價(jià)鍵,根據(jù)雜化軌道理論,應(yīng)為sp3雜化,離子的空間構(gòu)型為四面體形;

(3)乙二胺中N形成3個(gè)共價(jià)鍵,本身存在一對孤電子對,根據(jù)雜化軌道理論,則N原子的雜化方式為sp3,乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,考慮乙二胺形成分子間氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)氣化需要更多的能量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用HOH-=H2O表示的是(

A.氫氧化鋇和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸

C.醋酸和氫氧化鈉D.硝酸和氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(

A.HClB.CO2C.NaOHD.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -889.6kJ/mol。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。

(2)若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。

(3)已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是________。

(4)如圖所示的裝置是由CH4 、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池。

①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式是_____。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.當(dāng)n(Cl2)M mol時(shí),離子濃度關(guān)系:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122

C.當(dāng)n(Cl2)2M mol時(shí),離子濃度大小關(guān)系:c(Cl)c(Br)

D.當(dāng)Br開始被氧化時(shí),通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是(

A.溶液呈電中性,部分膠體帶電荷,部分膠體不帶電荷

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體

D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.I-的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________

(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào))

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

.碘含量的測定

巳知:稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。

滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。

加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。

加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O

I2+2S2O32= 2I+S4O62

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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