0．1 mol·L-1HIO3溶液加水稀釋的圖像如下，下列對(duì)該溶液敘述正確的是( )

A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的溫度

B．若使溶液的pH升高1，將溶液稀釋到原體積的10倍

C．0．1 mol·L-1HIO3溶液稀釋10倍后，溶液中c(H+)> c(IO3—)> c(HIO3)

D．加水稀釋過(guò)程中n(HIO3)＋n((IO3－)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33-36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。

（1）①分離出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。

（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是 （ ）

A、都是金屬元素 B、原子半徑相差不大

C、原子的最外層電子數(shù)相同 D、最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴不與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，該烴是( )

A．CH≡C-CH3 B．對(duì)二甲苯 C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol鍵。

（4）NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為_____，Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是（ ）

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制取。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題

（1）TiCl4中化學(xué)鍵的類型是 。

（2）B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）X氣體的主要成分是 。

（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 （填操作名稱）。

（6）若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是 （填化學(xué)式），生成鹽的總物質(zhì)的量n≤ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

B．與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH

D．1L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（ ）。

A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的，液體也不能蒸干

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