【題目】已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

現(xiàn)有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1 molD，800℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中C的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小

【答案】C

【解析】

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)隨溫度的升高，而減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，即正反應放熱；

A．由于該反應正向是放熱反應，且密閉容器Ⅰ、Ⅱ均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應的進行溫度變得不一樣，平衡時容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不一樣，則容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強不相等，故A錯誤；

B．K只與溫度有關，由于該反應正向是放熱反應，且密閉容器Ⅰ、Ⅱ均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應的進行溫度變得不一樣，則平衡時平衡常數(shù)也不一樣，故B錯誤；

C．若反應過程中保持800℃不變，則密閉容器Ⅰ、Ⅱ如果在同等條件下，形成的平衡狀態(tài)完全等效。而容器均恒容絕熱，容器Ⅱ的平衡狀態(tài)可看成是在容器Ⅰ平衡狀態(tài)的基礎上降溫，則平衡會向正方向移動，C的體積分數(shù)增大，即容器Ⅰ中C的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小，故C正確；

D．若反應過程中保持800℃不變，則密閉容器Ⅰ、Ⅱ形成的平衡狀態(tài)完全等效。而兩容器均恒容絕熱，容器Ⅱ的平衡狀態(tài)可看成是在容器Ⅰ平衡狀態(tài)的基礎上降溫，則平衡會向正方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小，即容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的大，故D錯誤；

故答案為C。

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【題目】將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)過15min達到平衡，達平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的4/5。則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是（ ）

A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1

C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1

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【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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【題目】某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖：

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________。

(2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。

(3)L的作用是____________________；B的作用是_________________。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是____________。

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【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。圖示裝置和原理不合理的是

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______ (填元素符號)

(2)畫出鋁的原子結構示意圖________ 。

(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。

(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質(zhì)的量為______ mol。

(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻俏鼰岱磻?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

D. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

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【題目】下列說法不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅

C.氨氣在加壓時易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

D.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

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【題目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含 Na、Fe、N、O 四種元素。為研究安全氣囊工作的化學原理，進行以下實驗操作：

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學方程式為 ________；

(2)若化合物丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 ________；

(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反應后先回收得到 CH3OH，母液降溫結晶，過濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲的化學反應方程式 ________。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實驗室用 SiHCl3 與過量 H2 反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應為：SiHCl3+H2 = Si(純)+3HCl

已知①SiHCl3 沸點 33.0℃，上述反應在 1000~1100℃進行；②SiHCl3 能與 H2O 強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是___________；

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實驗的成功，關鍵的操作步驟有檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導管直接插入盛有NaOH 溶液的燒杯中

(2)為檢驗某粗硅中存在的鐵元素，可采取的實驗操作方法是__________；

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