【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.某溫度時，PH=6的純水中含有10-6NA個H+

B.7.8g Na2O2與過量的水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在25oC、1.01×105Pa時，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA

D.常溫下，將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

【答案】C

【解析】

A．沒有告訴水的體積，無法計算該純水中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；

B．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為：=0.1mol，Na2O2與水反應(yīng)時既是氧化劑，又是還原劑，則0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；

C．121gCF2Cl2的物質(zhì)的量為：=1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子數(shù)為2NA，故C正確；

D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止的反應(yīng)進(jìn)行，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有的電子數(shù)為11NA

B.的溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，與混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電一段時間后，U形管內(nèi)會形成一個倒立的“彩虹”，則U形管內(nèi)的溶液可能為（ ）

A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是

A. 圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點

D. 加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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