【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119。

回答下列問題:

(1) 操作Ⅰ是________________、過濾洗滌。

(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解的原因_______________________

(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH,②_______________

(4)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是______________

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn + 2HClSnCl2+ H2↑;

②加入過量的FeCl3;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80 g錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________

【答案】 蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶 (蒸發(fā)結晶亦可) 抑制Sn2+的水解 防止Sn2+被氧化為Sn4+ Sn2++CO32-- =SnO↓+CO2 Sn2++H2O2+2H+ = Sn4++2H2O 89.25%

【解析】(1)操作Ⅰ是將SnSO4從溶液中結晶出來的操作從溶液中獲得晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等;(2)SnCl2是強酸弱堿鹽,在溶液中會發(fā)生水解反應,而使溶液變渾濁,為了抑制鹽的水解,可以先在酸中溶解,以增大溶液中H+的濃度,使鹽的水解平衡逆向移動,從而得到澄清溶液;(3)Sn的化合價有+2、+4兩個化合價,SnCl2有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化為+4價,向溶液中加入Sn粉的作用①調(diào)節(jié)溶液pH;②防止Sn2+被氧化;(4)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應,同時生成氣體,該氣體為二氧化碳,離子方程式為Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑;(5)雙氧水有氧化性,SnSO4有還原性,在酸性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O;(6)有關物質(zhì)反應的方程式是:Sn+2HCl=SnCl2 + H2↑;SnCl2 + 2FeCl3=2FeCl2+ SnCl4;6FeCl2 + K2Cr2O7 +14HCl=6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O,則根據(jù)方程式得到關系式是:3Sn~6FeCl2~K2Cr2O7。n(K2Cr2O7)=0.100 mol/L×0.02L=0.002mol;則m(Sn)=0.002mol×3×119g/mol=0.714g,所以Sn的含量是0.714g/0.8 g×100%=89.25%。

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【題目】某化學學習小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2,裝置如圖所示。

(1)儀器M的名稱是 ____________。

(2)實驗室制取的Cl2在通入裝置A之前 ______(填“需要”或“不需要”)除雜。

(3)實驗前檢查裝置氣密性的方法是 __________。

(4)反應過程中,Br2在裝置B中與Na2CO3反應生成NaBrO3 ______。為使裝置A中產(chǎn)生的Br盡可能被吸收,可采取的合理措施是

(5)反應結束后,取下裝置B,向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2,該反應的離子方程式為_________。

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2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

則反應Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A.+519.4 kJ·mol1 B.+259.7 kJ·mol1 C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1

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采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________。

(2)濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________。

(3)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________。

(4)為了完整實驗裝置,在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

實驗二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液30.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl()2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2,回答下列問題:

1)該反應的離子方程式為________________________________________________。

2)被氧化的HClHCl總量的__________________________

3)當標準狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應轉移的電子數(shù)為________________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

415.8 g KMnO4100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應(假設HCl無揮發(fā)),在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成____________________g沉淀。(要求寫出計算過程)

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(1)A的結構簡式為____________

(2)D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_____________________________________________

(3) 與足量NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________________

(4)B有多種同分異構體,寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式_________________________________________________

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回答下列問題:

(1)①試劑1________結論1________;

②試劑2________結論2________;

③試劑3________結論3________

(2)寫出有關反應的離子方程式

__________________;

__________________;

__________________。

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