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下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是(　　)

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④

 

A

【解析】N2不能一步生成NO2，②錯誤；NaOH不能一步生成Na2O，③錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L－1

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

 

下列判斷不正確的是(　　)

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的說法，錯誤的是(　　)

A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶體硅常用于制作光導纖維 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

可降解聚合物P的合成路線如下：

 

已知：

 

(1)A的含氧官能團名稱是________。

(2)羧酸a的電離方程式是________。

(3)B→C的化學方程式是________。

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是________。

(5)E→F中反應①和②的反應類型分別是________。

(6)F的結構簡式是________。

(7)聚合物P的結構簡式是________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應。現將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是(　　)

A．反應過程中，電子轉移數為2NA

B．固體生成物的質量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2 L氧氣

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

B

D

 

 

 

E

圖①

請回答下列問題：

（1）Z的化學式為__________________。

（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。

（3）W?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W?空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。

（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數為____________(結果保留3位有效數字)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素

代號

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價

－1

－2

＋4、－4

－1

＋5、－3

＋3

＋2

＋1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

 

A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A

C．G元素的單質不存在同素異形體

D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（ ）

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子

B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：

―→―→產品

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。

（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。

（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。

（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。

 

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