【題目】某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(七水合硫酸亞鐵)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出合金溶于試劑①溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ____________________________,操作②的名稱(chēng)是 ______________ 。
(2)濾液A中通入過(guò)量氣體的離子反應(yīng)方程式為_______________________________,由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種,與途徑I相比,途徑II存在著明顯的缺陷是: _________________________________________________________。
(3)溶液E中的主要溶質(zhì)為 _____________________ ;如何檢驗(yàn)濾液E是否已被氧化(寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論) _______________________________________________。
(4)按環(huán)保要求,寫(xiě)出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。
【答案】 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 過(guò)濾 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 途徑Ⅱ直接往溶液中加入過(guò)量的鹽酸,得到的AlCl3溶液會(huì)混有其它別的氯化物 FeSO4 取少量的濾液E于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則表明已被氧化,反之則沒(méi)有 2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】含有鋁、鐵、銅的合金加入足量的氫氧化鈉溶解,只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以濾渣B為鐵和銅,濾液中含有偏鋁酸鈉與剩余的NaOH,途徑Ⅰ加入足量的鹽酸得到氯化鋁溶液,途徑Ⅱ通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁.濾渣B中用稀硫酸溶解,Cu不溶解,過(guò)濾,濾渣F為Cu、濾液E中含有硫酸亞鐵,經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到綠礬。粗制氧化銅反應(yīng)得到硫酸銅,再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬。(1)含有鋁、鐵、銅的合金溶于試劑①為足量氫氧化鈉溶液時(shí),鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,濾渣B中用稀硫酸溶解,Cu不溶解,過(guò)濾分離。(2)濾液A中通入過(guò)量氣體的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ;途徑Ⅱ直接往溶液中加入過(guò)量的鹽酸,得到的AlCl3溶液混有氯化鈉雜質(zhì),途徑Ⅱ直接往溶液中加入過(guò)量的鹽酸,得到的AlCl3溶液會(huì)混有其它別的氯化物,NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O。(3)濾液E中含有硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵,利用KSCN溶液遇到鐵離子會(huì)生成血紅色溶液設(shè)計(jì)檢驗(yàn):取少量的濾液E于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則表明已被氧化,反之則沒(méi)有。(4)濾渣F為Cu制備硫酸銅溶液時(shí),利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅和硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2:3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線(xiàn)最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能
C. 碲化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I﹣>Fe2+ . 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ . 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,充入1mol N2 和3 mol H2,并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下,使其發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
(1)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol N2,反應(yīng)速率會(huì)_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是____________________________________________;
(2)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol氬氣,反應(yīng)速率會(huì)_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是_____________________________________;
(3)若保持容器氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1mol N2 和3 mol H2,反應(yīng)速率會(huì)_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是___________________________________________;
(4)使用催化劑,反應(yīng)速率會(huì)_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其構(gòu)造如圖所示。有
關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 負(fù)極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放電時(shí)正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 該電池使用一段時(shí)間后,電解液pH增大
D. 放電時(shí),鋅粉失去的電子,從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極
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