【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH)=1012mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是(
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.H2SO4

【答案】C
【解析】解:常溫下,由水電離的c(H+)=c(OH)═1012mol/L,說明該溶液中水的電離受到抑制;A.鹽酸溶液呈強酸性,對水的電離起抑制作用,故A不選;
B.氫氧化鈉是強堿,對水的電離起抑制作用,故B不選;
C.氯化銨溶液中銨根離子水解,促進(jìn)水的電離,故C選;
D.硫酸是強酸,對水的電離起抑制作用,故D不選;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

天然氣

硫酸

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

堿石灰

三氧化硫

C

膽礬

石灰水

苛性鉀

氨氣

D

硫酸

鋁合金

氯化鈉

氫氣

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液pH最大的是(
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng).實驗測得101kPa時,1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJ/mol

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【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:
(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0;恒溫時,將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是 . (選填字母).
(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;若向該容器中再加入1molN2和3molH2 , 達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2 , 則a2a1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖2). ①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1P2(填“>”、“<”或“=”).
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣. ①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 . 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色溶液中的離子組可以大量共存的是( )

A. K+、Na+、CO32-SO42- B. K+、Cu2+Cl-、SO42-

C. Ba2+H+、NO3-、SO42- D. H+、Ca2+、ClO-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同條件下的不同氣體,影響其體積大小的主要因素是(

A.分子的大小B.分子的數(shù)目

C.分子間的距離D.溫度和壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為(
A.2500
B.100
C.4×104
D.2×102

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【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗:

【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴(kuò)散) 。

(1)寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________________________。

【實驗二】利用上圖B的原理,設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時,立即關(guān)閉活塞K。

(4)D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E,其作用是________,可以提高實驗的準(zhǔn)確度。

(5)當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時,D中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞K,測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產(chǎn)生污染物SO2,試計算:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.35molH2S和11.2LO2在點燃條件下充分反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為________g。

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