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【題目】青銅是我國使用最早的合金。下列關于青銅性質的說法，不正確的是

A. 熔點比純銅低 B. 能夠導電 C. 能夠導熱 D. 硬度比純銅小

【答案】D

【解析】

試題A．青銅是銅的合金，其熔點比純銅低，正確；B．青銅是銅的合金，具有金屬的導電的性質，正確；C．青銅是銅的合金，具有金屬的導熱的性質，正確；D．青銅是銅的合金，硬度比成分金屬純銅大，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. 與Mg反應的起始速率

C. OH-的物質的量濃度 D. 溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，其結構式如下，下列有關敘述不正確的是

A. 該物質是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機物能發(fā)生銀鏡反應

C. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO3-比CO32-更易結合H+

D. 25℃時pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A. CO32-的檢驗：取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，則試樣中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入過量CuO，待充分反應后過濾

C. 證明醋酸是弱電解質：取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸溶液分別與足量等規(guī)格的鋅粒反應，若反應過程中醋酸產生H2較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質

D. 探究Fe3+與I-反應的限度：將5mL0.1mol·L-1的KI溶液與1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反應后，滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質反應后出現(xiàn)黃色的是（ ）

A. 淀粉遇碘 B. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液

C. 蛋白質與濃硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：試管_________（填A 或B）中產生氣泡的速率快，說明_________________。

（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測。______________________________________

（3）實驗目的：____________________________。

實驗步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

你認為方案（3） 的設計是否嚴謹?_______（填是或否），說明理由___________________。

（4）下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是__________（填字母）。

a.對于已經達到化學平衡狀態(tài)的反應A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，所以平衡正向移動

b.其他條件不變時，增大壓強一定能加快化學反應速率

c.其他條件不變時，使用正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

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