科目:高中化學 來源: 題型:
通電 | 一定條件 |
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科目:高中化學 來源:2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)下列三個反應在某密閉容器中進行:
反應① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反應② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
(1)則△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0,在此溫度下2L密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍,則
a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積 | B.再通入CO2 |
C.升高溫度 | D.使用合適的催化劑 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年貴州省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)下列三個反應在某密閉容器中進行:
反應① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反應② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
(1)則△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0,在此溫度下2L密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍,則
a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積 B.再通入CO2
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
(4)最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?偡磻綖椋。則在電解法合成氨的過程中,應將H2不斷地通入 極(填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應式為 。
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”), 可推斷a 0.01(填大于、等于或小于)。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題
通電 |
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