研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝__________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝_______。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上診斷檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

D．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省衡水市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中對于少量金屬鈉的保存方法，正確的是

A．保存在水中 B．密封，保存在廣口瓶中

C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D．密封，保存在煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北大名縣一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

（1）寫出化學(xué)式：A C

（2）寫出反應(yīng)①②④的方程式。

①離子方程式

②通入過量二氧化碳時(shí)離子方程式

④化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的 K2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）向200ml NaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度 ，生成標(biāo)況下氫氣的體積____________

（2）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

（已知FeS2中Fe顯+2價(jià)）

還原劑是 （填化學(xué)式），Cu2S是 （選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當(dāng)有5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有 mol電子轉(zhuǎn)移；

（3）在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6

kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

T/℃ n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K2。

Ⅰ．K1 = 。（列式并計(jì)算）

Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號） 。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較

（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為陽極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應(yīng)式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ，則陰極反應(yīng)式為: 。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

學(xué)科Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學(xué)式）；

Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案