【題目】尿素()氮原子上的氫原子可以像苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應(yīng),生成交聯(lián)脲醛樹(shù)脂,其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(圖中 表示鏈延長(zhǎng))

下列說(shuō)法不正確的是

A.尿素可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成

B.脲醛樹(shù)脂的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.交聯(lián)脲醛樹(shù)脂在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),重新生成尿素和甲醛

D.甲醛可以與交聯(lián)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹(shù)脂

【答案】C

【解析】

A.尿素分子中N原子上的H原子可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)與苯酚苯環(huán)上H原子與甲醛的反應(yīng)相似,因此可以推測(cè)尿素與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為,A正確;

B.脲醛樹(shù)脂的合成是由尿素和甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)同時(shí)生成水,符合縮聚反應(yīng)定義,屬于縮聚反應(yīng),B正確;

C.交聯(lián)脲醛樹(shù)脂存在可水解基團(tuán)酰胺鍵,故可以發(fā)生水解反應(yīng),但水解產(chǎn)物不是尿素和甲醛,C錯(cuò)誤;

D.甲醛可以和中的亞氨基繼續(xù)發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹(shù)脂,D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是

A.Cl2(HCl):飽和食鹽水、濃硫酸

B.AlCl3溶液(Fe3+):氨水、鹽酸

C.C2H2(H2S)CuSO4溶液、堿石灰

D.NaCl溶液(SO42-)BaCO3、鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)M電極的材料是________,其電極反應(yīng)式為:________N的電極名稱(chēng)是________,電極反應(yīng)式為:________

(2)通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________

(3)在此過(guò)程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①將100g樣品溶于水得到溶液A

②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl完全沉淀下來(lái)。

③進(jìn)行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。

④稱(chēng)量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B________(填化學(xué)式)

(2)A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱(chēng)量,會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小不變”)

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

1)如圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_______________MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2,本身生成Mn2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②關(guān)于該電池的使用和性能,說(shuō)法正確的是 ______

A.該電池可充電后反復(fù)使用

B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

C.該電池使用后能投入火中,也可投入池塘中

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g

2)目前常用的鎳(Ni)(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是 ______

A .以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

C. 電池放電時(shí)Cd 做負(fù)極 D. 電池放電時(shí)Cd 做正極

3)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染更為嚴(yán)重這是因?yàn)?/span>___________。

4)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器,一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年,它的負(fù)極材料用金屬鋰制成,電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、CB、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;BD兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體。

1)寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng):A___________B____________C___________D___________。

2)用電子式表示A2B的形成過(guò)程: _________________________。

3)由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物屬于__________(填離子共價(jià))化合物,寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式______________________

4)實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為11的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體,其化學(xué)方程式為_____________。

5A2BA2D的沸點(diǎn)較高者為______________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

已知:還原性:Cl>Co2;

②Fe3結(jié)合生成較穩(wěn)定的[FeC2O43]3,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________

2)從含鋁廢液得到AlOH3的離子方程式為___________

3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

4)濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí),其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表,請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。

已知:①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2。

固體失重率=對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

序號(hào)

溫度范圍/℃

化學(xué)方程式

固體失重率

120220

CoC2O4·2H2O CoC2O42H2O

19.67%

300350

______

59.02%

6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp8.64×104,將濃度為0.02 mol·L1Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1Na2CO3溶液等體積混合,則溶液中的Li濃度為________ mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行,已知T1T2,且c(CO2)>c(H2O)

(其他條件均相同),下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是( 。

A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案