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【題目】下列有關說法正確的是(

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆,能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后,溶液中的值減小

C.pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H>0

【答案】A

【解析】

A.鋅、鐵和海水構成原電池,鋅作負極被腐蝕,鐵作正極被保護,A選項正確;

B.加水時電離平衡正向移動,n(NH4+)增大,n(NH3·H2O)減小,在同一溶液中體積相同,離子的濃度之比等于物質的量之比,則比值增大,B選項錯誤;

C.醋酸為弱酸,pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,兩種溶液中H+濃度相等,則醋酸濃度大于鹽酸,設鹽酸的濃度為C1,醋酸的濃度為C2,則C1< C2 ,分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗的兩種酸的物質的量相等,則有:n=C1V1=C2V2,因C1< C2,所以V1> V2,消耗鹽酸的體積更大,C選項錯誤;

D.反應NH3(g)+ HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,△G=H-TS <0,△S< 0 ,則該反應的△H < 0D選項錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 圖甲表明,可通過適當增大H2O2濃度,加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明,可通過調節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明,Mn2+少量存在時,堿性太強,不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖

已知信息:

RCHO++H2O

請回答下列問題:

下列說法中正確的是__________

A.化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構

B.可利用酸性溶液實現(xiàn)的轉換

C.步驟、、所屬的有機反應類型各不相同

D.化合物C具有弱堿性

化合物F的結構簡式是__________。

步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產物,其結構簡式是__________。

寫出的化學方程式__________。

寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__________

分子中具有聯(lián)苯結構,能與溶液發(fā)生顯色反應,能發(fā)生水解反應與銀鏡反應,且完全水解后只有兩種物質的量之比為的水解產物;譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學環(huán)境不同的氫原子,沒有鍵。

已知:CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO,設計以、為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ

B.2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ

C.該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ

D.該反應的反應熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應的O2(g)中所具有的能量的差

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;卮鹣铝懈鲉枺

1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。(填序號)

2H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為____

3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。

4)根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____;其熱化學方程式為_____。

5)比較下列各組熱化學方程式中△H的大小:

①C(s)O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH2的醋酸;②pHaNa2CO3溶液,體積為VL;③pH2的硫酸;④pH12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是( )

A.溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴大10倍,所得溶液pH變?yōu)?/span>(a1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH3,則V1:V211:9

C.①兩溶液等體積混合,混合液pH7

D.①兩溶液的物質的量濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是

1)分離NaCl溶液中的NaCl和水_________;

2)分離乙醇和水的混合物___________;

3)分離溴水中的溴和水_________;

4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________;

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:①___________________________

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器__________;該分離操作的名稱為__________;進行I分離操作時進水口為______(填fg)。

3)現(xiàn)需配制1000mL某溶液,其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖,該同學操作的錯誤是_______;

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