【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):

甲:Cs+H2OgCOg+H2g

乙:COg+H2OgCO2g+H2g

現(xiàn)有下列狀態(tài):

混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

恒溫時,氣體壓強不再改變

各氣體組分濃度相等

反應(yīng)體系中溫度保持不變

斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

混合氣體密度不變

單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A①②⑤ B③④⑤ C⑥⑦ D④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析:混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變,由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,壓強始終不變,所以平均相對分子質(zhì)量始終不變,無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;恒溫時,氣體壓強不再改變,乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,壓強始終不變,所以壓強不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;各氣體組成濃度相等,不能判斷各組分的濃度不變,無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故錯誤;反應(yīng)體系中溫度保持不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故正確;混合氣體密度不變,由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,所以密度始終不變,無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;單位時間內(nèi),消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91,水與氫氣的物質(zhì)的量之比為11,表示的都是正逆反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率相等,故錯誤;故選D。

【名師點晴】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系,必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志:1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應(yīng),壓強不變是平衡的標(biāo)志。4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng),壓強不能做標(biāo)志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對于恒溫恒容下的反應(yīng),有非氣體物質(zhì)的反應(yīng),密度不變是平衡標(biāo)志。注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

A.固體氯化鈉 B.液態(tài)氯化氫 C.乙醇溶液 D.液態(tài)氫氧化鉀

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【題目】已知某可逆反應(yīng)mAg+nBgpCg,在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

AT1T2、P1P2、m+np,△H0

BT1T2、P1P2、m+np,△H0

CT1T2P1P2、m+np,△H0

DT1T2、P1P2、m+np,△H0

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【題目】I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3⑤C2H5OH、⑥Al食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號)

(2)上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________

II.(1)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨; 碳酸氫氨; 硫酸氫氨; 硫酸氨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___________

(2)請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式_________________

(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3CH3COO+H+ △H0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸

b加熱

c加水稀釋至0.010mol·L1

d加入少量冰醋酸

e加入少量氯化鈉固體

f加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

(4) 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號)

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【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH﹣2e═ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH . 據(jù)此判斷氧化銀是(
A.負(fù)極,被氧化
B.正極,被還原
C.負(fù)極,被還原
D.正極,被氧化

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【題目】2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量;

(2)圖中ΔH______________________;

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________;

(4)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1

②H—H鍵能為436kJ·mol-1,Cl—Cl鍵能為247kJ·mol-1。則H—Cl鍵能為____________________

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【題目】將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,即構(gòu)成甲烷燃料電池,則通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為:

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【題目】下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )

A. C2H4CH4 B. CO2H2S

C. C60 C2H4 D. NH3HCl

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【題目】3molNO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量:NaHCO3飽和溶液 H2SO4 Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集起來,則收集到的氣體是(同溫、冋壓下測定)

A. 1moINO B. lmolNO20.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2

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