某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液

C．用移液管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

D．將物質的量濃度為 Cmol/L 的標準鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積 V1ml

回答下列問題：

（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

（2）操作中液面應調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應___________。

（3）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是__________。

（4）若酸式滴定管沒有用標準 潤洗，會對測定結果有何影響_____________（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）。

（5）該燒堿樣品的純度計算式是_____________。

練習冊系列答案
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已知：工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量

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根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

(1)A的結構簡式是________，名稱是________。

(2)①的反應類型是________，③的反應類型是________。

(3)反應④的化學方程式是________________________________________。

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A．丁烷 B．丙烷

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下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(　　)

A． 其單質都能與水反應，通式為X2＋H2O===HX＋HXO

B． HX易溶于水，其水溶液都是強酸

C． 其單質都有顏色，都有毒

D． 最高價含氧酸的通式為HXO4

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將15g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7g，則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為（ ）

A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.2：3

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下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

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回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 ，由A生成B的反應類型為 。

（2）C的結構簡式為 。

（3）富馬酸的結構簡式為 。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出

L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結構簡式）。

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A．a(chǎn)=150

B．Y點對應溶液為氨水

C．OX、XY兩段沉淀種類相同

D．繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的離子反應為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

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