【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH3和3 mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應(yīng)的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L-1。
【答案】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.0 kJ·mol-1 > AD NO+5e-+6H+=NH4++H2O 10-6 < 16 3.6×10-8
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律書寫氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式;
(2) ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動;
②根據(jù)平衡標(biāo)志判斷;
(3) ①陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng);②根據(jù)質(zhì)子守恒:NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)= c(H+);
(4)平衡常數(shù)K= ;根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷V正、V逆的關(guān)系;
(5)根據(jù)Ksp(AgCl) =c(Cl-)c(Ag+)計算Ag+的濃度
(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律①×2-②×2+③×3得 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.0 kJ·mol-1 ;
(2) ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,K減小,所以K1>K2;
②A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) ,正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選A; B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆) ,正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故不選B;
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在同溫同壓下反應(yīng),壓強(qiáng)是恒量,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故不選C;
D.根據(jù) ,在同溫同壓下反應(yīng),氣體質(zhì)總量不變、容器體積變小,所以密度是變量,混合氣體的密度保持不變,一定平衡,故選D。綜上所述,本小題選AD。
(3) ①陰極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)示意圖,NO在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4+,所以陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O;
②pH=6的NH4NO3溶液中,c(H+)=10-6 mol·L-1,根據(jù)質(zhì)子守恒:NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)= c(H+)=10-6 mol·L-1;
(4)平衡常數(shù)K==16;同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量比,設(shè)T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,容器體積為VL,,V=8L,此時Q==32,Q>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行V正<V逆;
(5) 向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的鹽酸生成氯化銀沉淀,鹽酸有剩余,剩余c(Cl-)=(0.05L×0.10mol·L-1-0.05L×0.09mo1·L-1)÷0.1L=0.005 mo1·L-1; Ksp(AgCl) =c(Cl-)c(Ag+) =1.8×10-10,c(Ag+) =(1.8×10-10)÷0.005 mo1·L-1=3.6×10-8 mol·L-1。
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【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步:第一步,礦石燃燒的設(shè)備叫_______,其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______;第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是:_______;第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______;最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。
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【題目】用電子式表示下列物質(zhì)
(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________
(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在離子鍵的是______,既存在共價鍵又存在離子鍵的是________(填寫序號)
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【題目】下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是
A. H2O與D2OB. 12C和14C
C. 乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)D. 氧氣與臭氧
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【題目】圖(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列有關(guān)說法正確的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性
B. NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體,則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能減小
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖:
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__,__。
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42-,該鋇試劑可以是__。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(3)電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__,檢驗該氣體可使用___試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。
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【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中,與氯元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )
A.NeB.MgC.OD.Br
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機(jī)質(zhì),其反應(yīng)原理可簡化為:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的是________,硫原子核外有________種運動狀態(tài)的電子。
(2)干冰屬于________晶體,該晶體中存在的作用力有________、________。
(3)該反應(yīng)的氧化劑是________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24 L CO2轉(zhuǎn)移________個電子。
(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體,該氣體為________。產(chǎn)生該氣體的原因是__________________。
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【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)寫出圖中四種實驗操作的名稱:____、____、____、____。
(2)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3__________;
(3)從碘水中提取碘__________;
(4)用自來水制取蒸餾水__________;
(5)分離植物油和水__________;
(6)除去粗鹽中的泥沙__________;
(7)與海水曬鹽原理相符的是__________。
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