【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，排除B、C選項(xiàng)；反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則說(shuō)明反應(yīng)I的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項(xiàng)，選項(xiàng)A正確；

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？________，其理由是___________________。

（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

（5）X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實(shí)現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無(wú)水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡(jiǎn)化工藝流程如下圖所示：

(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示：

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

主反應(yīng)

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol

K1

副反應(yīng)

Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol

K2

①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280～300℃之間，若溫度過(guò)低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會(huì)轉(zhuǎn)化生成SiCl4，該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________。

②平衡時(shí)，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來(lái)提高的值，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實(shí)驗(yàn)室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序?yàn)?/span>_______；t1溫度時(shí)平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)， 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)�、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.氯氣是黃綠色氣體

B.氯氣有強(qiáng)烈刺激性氣味且有毒

C.氯氣能使干燥的有色布條褪色

D.氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性

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