【題目】一定溫度下,一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列描述中不能說明該反應到達平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不再變化

②單位時間內(nèi)生成2a mol C,同時生成3a mol B

③氣體密度不再變化

A的質(zhì)量不再變化

⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

2v(C)=3v(B)

A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

①該反應是反應前后氣體體積不變的反應,無論反應是否達到平衡狀態(tài),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的壓強不再變化,因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài),①符合題意;

②單位時間內(nèi)生成2amol C,就會消耗3amolB,并且同時生成3amol B,說明B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,反應處于平衡狀態(tài),②不符合題意;

③若反應未達到平衡狀態(tài),氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化,氣體的密度也會變化,若氣體密度不再變化,說明反應處于平衡狀態(tài),③不符合題意;

A的質(zhì)量不再變化,說明A消耗質(zhì)量與產(chǎn)生的質(zhì)量不再發(fā)生變化,反應處于平衡狀態(tài),④不符合題意;

⑤反應物A狀態(tài)是固體,若未達到平衡,則氣體的質(zhì)量就會改變。若氣體的質(zhì)量不變,反應達到平衡,由于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,則此時氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ,可以證明反應處于平衡狀態(tài),⑤不符合題意;

⑥在任何條件下, 2v(B)=3v(C),若2v(C)=3v(B),則3v(B)=v(C)=2v(C)9 v(C)=4v(C),反應逆向進行,未達到平衡狀態(tài),⑥符合題意;

綜上所述可知:①⑥符合題意,故合理選項是C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某礦石主要成分有磁鐵礦(Fe3O4)、錳礦(MnO2MnCO3)、氧化鋁(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中錳礦含量大于磁鐵礦含量。工業(yè)上將該礦石處理后提取鋁的工業(yè)流程如下:

已知:二氧化錳難溶于水、稀硫酸,溶于熱濃鹽酸。碳酸錳不溶于水,溶于稀硫酸。

(1)MnO2MnCO3中,Mn元素的化合價分別是_________。

(2)石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4,它與硫酸反應的化學方程式為_________。

(3)濾渣A____________(填化學式)

(4)步驟②中加入氫氧化鈉的作用是_________。

(5)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Mn2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

9.3

7.8

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

10.8

9.8

步驟②中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH等于11,則濾渣B的成份是________。

(6)步驟③是往濾液中加入一種物質(zhì)后過濾,這種物質(zhì)是__________,過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、_________;由D電解制備鋁的化學方程式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:

回答下列問題:

1)下列關于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

2B生成C的反應類型為___

3D中的官能團名稱為___,D生成E的反應類型為___。

4F 的化學名稱是___,由F生成G的化學方程式為____。

5)具有一種官能團的二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2,W共有____(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

6)參照上述合成路線,以(反,反)24己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設計制備對苯二甲酸的合成路線____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源危機是當前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。

A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

D.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為ΔH= ____________。

12 g石墨在24 g氧氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為________。

(3)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol1

NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol1。

(4)綜合上述有關信息,請寫出CONO反應的熱化學方程式:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學用如下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合K時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。

請回答下列問題:

(1)乙裝置的名稱是________;Zn________極。

(2)寫出電極反應:Cu極:______________________;石墨棒極:______________________。

(3)當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時,乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積應為________________。

(4)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,閉合K一段時間后,乙中溶液的顏色________(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。

(5)若乙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,閉合K一段時間后,甲中溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);乙中溶液的pH________

(6)若乙中電極不變,將其溶液換成飽和Na2SO4溶液,閉合K一段時間,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O析出,假設溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示,不必化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

76

138

化學性質(zhì)

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2;

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險;

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;

1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序:A→___→E→D。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是___

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和___。

2)①S2Cl2遇水強烈反應產(chǎn)生煙霧,其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復原狀,且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,寫出該反應的化學方程式___。

②甲同學為了驗證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液,該方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___。

3)某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù),設計了如下實驗方案:

W溶液可以是___(填標號)。

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為____(用含Vm的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

①室溫下,向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液,則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

②在=1012溶液中 Na+I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原電池裝置中,電子從負極流出,沿導線流入正極,經(jīng)溶液或鹽橋回到負極

④鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去

⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會斷路

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶體

A.②④⑥B.①②⑦C.①④⑤D.③⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g,將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序______(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為______(填標號)。C、D中有氣泡冒出。

A.NaOH B.品紅 C.H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式__________。

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