【題目】(1)在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2,有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。(乙烯的制取裝置略)
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是:Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))
A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。
④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。
(2)取一支試管,向其中加入10mL溴水,再加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3)。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置,液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方,有白煙出現(xiàn)。
① 請寫出生成白煙的化學反應方程式:_____________________________。
② 該實驗證明了這是一個__________。
A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.水解反應
【答案】A B A D I中品紅褪色 檢驗SO2是否除盡 Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3+HBr =NH4Br A
【解析】
根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設計實驗檢驗它們的存在;根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型。
(1)①由題干信息及圖示裝置可知,裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫,因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故先用品紅溶液檢驗二氧化硫,再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫,再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯,
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是:I中品紅褪色;
③使用裝置Ⅲ的目的是:檢驗SO2是否除盡;
④確定含有乙烯的現(xiàn)象是:Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色;
故答案為:A, B , A, D;I中品紅褪色;檢驗SO2是否除盡;Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色;
(2)① 產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成,由題意分析是溴化氫與氨氣反應,化學反應方程式:NH3+HBr=NH4Br ;
② 有溴化氫生成說明該反應為取代反應;
故答案為:NH3+HBr=NH4Br ;A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. Na2S水溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-
B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++ OH-
C. Al2S3在水溶液中不存在:Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑
D. MgO溶于稀硫酸中:MgO+2H+===Mg2++H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。
(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是_______(填操作序號)。
(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)
A.19.2g B.20g C.19.2g ~20g D.大于20g
(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A.NaOH固體長期暴露在空氣中
B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.稱量碳酸鈉固體時,若將物質(zhì)和砝碼放反
D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
E.定容時俯視刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液的pH=12
B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)
C. c點時水的電離程度最大
D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列敘述正確的是
A. 混合氣體的質(zhì)量不變時,說明該反應一定達到平衡狀態(tài)
B. 將容器的體積擴大到原來的2倍,v(正)減小,v(逆)增大,平衡向左移動
C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的總鍵能大于2 mol NH3(g)的總鍵能
D. 在密閉容器中通入1mol N2和3 mol H2進行反應,測得反應放出的熱量小于92.4 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下:
查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如右圖是所示。
(1)右圖中的線2表示的組分為 (填化學式)。
(2)實驗時,“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 (用化學方程式表示)。
(3)國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級,研究小組采用了兩種方法進行測定。
①方法I:稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為4.660g,通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
②方法II:稱取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時,消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級,并說明理由。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol;
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol;
請回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下,溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。
①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氫碳比,可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.溫度低于300℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
D.平衡常數(shù):K(M)>K(N)
E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中應在盡可能低的溫度下合成乙烯
②M點時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3,則此時平衡體系中乙烯的體積分數(shù)為_________。
③工業(yè)生產(chǎn)中壓強一般控制在2.1~2.6 MPa之間,理由是____________________________。
(3)恒溫(300℃),在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物,至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2 L并保持不變,t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內(nèi),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL,
(1)實驗操作中用天平稱量________g NaOH 固體;
(2)容量瓶在使用前的操作是________________________
(3)若實驗時遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是_________。
①稱量氫氧化鈉固體的時間過長。
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。
③溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。
④在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。
⑤定容時俯視刻度線。
⑥搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線。
(4)取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL,再稀釋成 100 m L,再從中取出 10 mL,這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(5)取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL,加入足量的氧化鋁充分反應(溶液體積保持不變),得到的溶液的濃度為_____________,發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時,在0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L-1·min-1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在50 min時,R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線,在0~50 min內(nèi),能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com