11．20世紀60年代，化學家發(fā)現(xiàn)了一類酸性比100%的硫酸還要強的酸，稱之為魔酸，其酸性強至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF3SO3H就是其中常見的魔酸之一．
（1）試寫出CH3CH3與CF3SO3H可能的反應(yīng)式．
（2）以上反應(yīng)所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物．

分析 （1）根據(jù)題意，CF3SO3H是魔酸，能夠?qū)①|(zhì)子給予σ鍵，在CH3CH3中，存在兩種類型的σ鍵：C-C鍵和C-H鍵，因此可能生成兩種類型的二電子三中心鍵；
（2）以上生成的兩種物質(zhì)均屬于缺電子的物質(zhì)，因此發(fā)生分解反應(yīng)，中間產(chǎn)物為存在碳正離子，如CH3+，CH3CH2+，它們都能與CF3SO3-結(jié)合生成取代磺酸．CH3CH2+還能發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴--CH2=CH2．

解答 解：（1）根據(jù)題意，CF3SO3H是魔酸，能夠?qū)①|(zhì)子給予σ鍵，在CH3CH3中，存在兩種類型的σ鍵：C-C鍵和C-H鍵，因此可能生成兩種類型的二電子三中心鍵，即，
答：CH3CH3與CF3SO3H可能的反應(yīng)式為；
（2）以上生成的兩種物質(zhì)均屬于缺電子的物質(zhì)，因此發(fā)生分解反應(yīng)，中間產(chǎn)物為存在碳正離子，如CH3+，CH3CH2+，它們都能與CF3SO3-結(jié)合生成取代磺酸．CH3CH2+還能發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴--CH2=CH2．反應(yīng)的方程式為，
答：分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物為CH2=CH2、CH4、CF3SO3CH3、H2．

點評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題為信息給予題，難度較大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）該反應(yīng)中氧化劑為KNO3．
（3）通過配平該化學方程式，確定反應(yīng)產(chǎn)物中H2O的化學計量數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式為C11H14O4，屬于芳香族化合物
B．芥子醇分子中含9種不同化學環(huán)境的H原子
C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的是（　�。�
A．NH2-CH2-COOH
B．NH2-CH2-CH2OH
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
③反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO2（用文字表達）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中分別加入2滴2mol/L　NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀；（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：
實驗編號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ2滴 0.1mol/L　FeCl3　溶液①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合溶液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出OH-結(jié)合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1“或“2“）．
②驗證猜想時，設(shè)計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．某物質(zhì)做焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中肯定不存在鉀元素
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（　　）
A．甲苯（苯酚）：氫氧化鈉，蒸餾B．乙酸丁酯（乙酸）：碳酸鈉，分液
C．乙醇（苯酚）：氫氧化鈉，分液D．乙醇（乙酸）：堿石灰，分液

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