某溫度下反應(yīng)2A(g)B(g) + C(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K=4。此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是（ ）

A．溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

B．題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為V(正）＞V(逆）

C．經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(A)為0.064mol/(L·min)

D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨基甲酸銨（NH2COONH4,簡(jiǎn)稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO2反應(yīng)生成甲銨的能量變化如下圖所示。

（1）圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成甲銨的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）合成甲銨的熱化學(xué)方程式為 。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是 。

（4）已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4（s） ； ，則由CO2(g)和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到 。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為 ；陰極的電極反應(yīng)為 。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過

C．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B原子少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C元素的電負(fù)性___D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的價(jià)電子排布式為_______ _，該元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的電子式為______________________。

（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________，D2B2是_________分子（填“極性”或“非極性”）。

（6）R的化學(xué)式為________________（用元素符號(hào)表示）。已知R晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=_____________ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－ = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B．將少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO (已知：次氯酸的Ka為2.95×10-8，碳酸的Ka2為5.6×10-11)

C．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 ：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+

D．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CO32－+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）反應(yīng)_________屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)序號(hào)）．

（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______________，C_______________.

（3）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是________________________.

（4）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②________________反應(yīng)⑤__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以硅孔雀石

（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3） “濾渣2”的主要成分為____________（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是________________。

（4） “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是________________。

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