Question

如表為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在周期表中的位置，回答下列問題．

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序是

O＜Al＜Na

（填化學式）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）寫出元素①與元素④按1：1形成化合物X的化學式

H₂O₂

，元素③形成4核10電子化合物Y的化學式是

NH₃

．
（4）中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

a．將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為

1nm～100nm之間

．
b．寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①為H元素、②為C原子、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Fe元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）氫元素與氧元素按1：1形成化合物為H₂O₂，氮元素形成4核10電子化合物為NH₃；
（4）將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，故F為Fe（OH）₃，D含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Fe₂（SO₄）₃，膠體粒子直徑大小的范圍為在1nm～100nm之間，硫酸鐵溶液與氨水氣反應生成氫氧化鐵與硫酸銨，據(jù)此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①為H元素、②為C原子、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Fe元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜Al＜Na，
故答案為：O＜Al＜Na；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）氫元素與氧元素按1：1形成化合物為H₂O₂，氮元素形成4核10電子化合物為NH₃，故答案為：H₂O₂；NH₃；
（4）將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，故F為Fe（OH）₃，D含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe₂（SO₄）₃，
a．紅褐色膠體Fe（OH）₃粒子直徑大小的范圍為1nm～100nm之間，故答案為：1nm～100nm之間；
b．硫酸鐵溶液與氨水氣反應生成氫氧化鐵與硫酸銨，反應離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、膠體、離子方程式等，難度不大，確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．