【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。
查閱資料可知:
① 2NO+Na2O2 2NaNO2;2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性條件下,NaNO2能將I氧化為I2; 能將I2還原為I ,即I2+2 2I+ 。
(1)裝置中儀器a的名稱為 , A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是。
(3)裝置C中盛放的試劑是。
(4)裝置E的作用是。
(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,原因是。
(6)為測(cè)定所得NaNO2的純度,準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【答案】
(1)三頸燒瓶;C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)溶液變藍(lán),銅片溶解,有無色氣體冒出
(3)堿石灰(或者生石灰)
(4)吸收有毒的 NO 氣體,防止污染空氣
(5)避免裝置中的空氣與過氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純
(6)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;%
【解析】解:(1)儀器a為三頸燒瓶;燒瓶中濃硝酸與炭在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)NO2溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO,3NO2+H2O==2HNO3+NO,產(chǎn)生的硝酸再與Cu發(fā)生反應(yīng):3C+8HNO3(稀)==2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán),銅片溶解,有無色氣體冒出,(3)進(jìn)入C裝置的氣體中除了NO外,還有H2O和CO2 , 兩者都能與過氧化鈉反應(yīng),從而影響產(chǎn)品的純度,故必須除去H2O和CO2 , 試劑是堿石灰或生石灰;(4)實(shí)驗(yàn)中的尾氣NO,會(huì)污染空氣,NO能被酸性KMnO4氧化成NO3- , 故E可吸收有毒的NO氣體,防止污染空氣,(5)為避免裝置中的空氣導(dǎo)致產(chǎn)品不純,需要打開彈簧夾通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣;(6)NaNO2將KI氧化為I2 , 再利用Na2S2O3溶液滴定I2 , 所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色怡好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2, S2O32-能將I2還原為I-,即I2+2 2I+ ?傻藐P(guān)系式NaNO2~ Na2S2O3 , 消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為cV×10-3mol,則該樣品中NaNO2的物質(zhì)的量也為cV×10-3mol,樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:cV×10-3×69÷m×100%= %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) | 現(xiàn) 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的水溶液,實(shí)質(zhì)上與電解水一致的是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.CuSO4
D.CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是( )
A.甲中A處通入CH4 , 電極反應(yīng)式為CH4+10OH??8e? +7H2O
B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?
C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高聚物G的合成路線如圖所示:
其中A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,兩分子F能形成六元環(huán)酯。
已知:①
②
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)B中官能團(tuán)的名稱是 , 按檢驗(yàn)順序?qū)懗鰴z驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑。
(3)C→D的反應(yīng)類型為;D→E的反應(yīng)條件為。
(4)寫出兩分子F形成的六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(5)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(6)有機(jī)物H是F的一種同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比F少14,則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有種。
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位
b.既能發(fā)生水解反應(yīng)也能與FeCl3溶液反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰面積之比為2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+ CO+2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
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