【題目】1是元素周期表的一部分:

X

Y

Z

1

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

0

3

1

20.00

a

7

2

25℃,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HXHZ(忽略溶液體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時,HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. YZ兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中c(Y2-)+c(HY-)c(H2Y)=0.1000mol/L

【答案】D

【解析】根據(jù)元素周期表,XF,YS,ZClA、當?shù)稳?/span>20.00mLNaOH溶液時,NaOHHF恰好完全反應,生成NaF,0.1mol·L1HFpH=3,說明HF是弱酸,NaF的水溶液顯堿性,即a>7,故A錯誤;B、HF HFK= =105,故B錯誤;C、S的非金屬性弱于Cl,即HClH2S穩(wěn)定,HCl受熱分解的溫度高于H2S,故C錯誤;D、 根據(jù)物料守恒,應是c(S2)c(HS)c(H2S)=0.100mol·L1,故D正確。

練習冊系列答案
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寫出OPA與足金銀氨溶液反應的離子方程式_______________________________________。

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(5)寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式__________________________________________________;

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