【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為

，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。

(4)G位于第_____族_____區(qū)，該元素的核外電子排布式為_____________________________。

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是____________。

【答案】（1）（2）3 啞鈴

（3）泡利原理（4）第ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2（5）焰色反應(yīng)

【解析】

試題A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s22s22p3，即B為N；由C原子的第一至第四電離能，知C為Mg；D原子核外所有p軌道全滿或半滿，則價(jià)電子為3s23p3符號(hào)題意，即D為P；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E為第三周期第ⅦA族元素，即E為Cl；F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，F是前四周期中 電負(fù)性最小的元素，則F為K，G在周期表的第七列，則G為Mn，

（1）已知BA5為離子化合物，其電子式為。

（2）B為N，能量最高的電子為2p電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，p軌道為紡錘形或啞鈴形；

（3）由泡利原理可知，電子在同一軌道內(nèi)的自旋方向應(yīng)相反，C基態(tài)原子的核外電子排布圖中3s上的兩個(gè)電子自旋方向相同，則違反了泡利原理；

（4）G為Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的為d電子，在d區(qū)，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（6）F為K，檢驗(yàn)K元素應(yīng)利用焰色反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟如下：

①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥→①→②→___→___→⑤；

（2）所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有___；實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為___g。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___；

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：___；

③定容時(shí)俯視液面。對(duì)所配溶液濃度的影響：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用，對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境的保護(hù)具有重要意義。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

則C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱△H=______。

(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。

以下說法正確的是______。

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

D.在交叉點(diǎn)A處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的CO2，則此時(shí)v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判斷的理由是______。

②若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子、電池工作時(shí)離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大

B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SF6是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火，SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 ( )

A. 6種B. 7種

C. 10種D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。（填序號(hào)，下同）

(2)相同物質(zhì)的量，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；

(3)相同質(zhì)量，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個(gè)條件改變)。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

催化劑

濃度

甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ

25℃

三氧化二鐵

10mL 5%H2O2

甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ

25℃

二氧化錳

10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)：

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列敘述不正確的是

A. 中，O2是氧化產(chǎn)物

B. 甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe2O3比MnO2催化效率更高

C. 甲小組實(shí)驗(yàn)也可以測(cè)定25℃時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

D. 乙組研究的影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質(zhì)，已知甲＋乙=�。�，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對(duì)應(yīng)的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）A中鐵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在______(填化學(xué)符號(hào))。

（3）資料顯示：SCN--的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究：取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN― 中被氧化的元素是___________（填名稱）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案