【題目】對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 下列說法正確的是
A.減小壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆方向移動(dòng)
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向逆方向移動(dòng)
C.除去部分的Z,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正方向移動(dòng)
D.加入正催化劑,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
(2)焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng):______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。
(3)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)過濾后向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是
A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3 H2SO4
B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則溶液必含SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請回答下列問題:
①儀器A的名稱為___;
②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(2)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
①根據(jù)如圖,請寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式___;
②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比,制得等量H2所需能量較少的是__(填“I”或“II”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶澄清的溶液,只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種,且濃度均為 0.1mol L—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液,滴加鹽酸至溶液呈酸性,無明顯現(xiàn)象。
②取少量溶液,滴加少許新制氯水,再加淀粉溶液,溶液變藍(lán)
③取少量溶液,向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性,過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份,第一份加熱,有氣體放出;第二份溶液中加入Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A.肯定含有的陽離子是 NH4+、Ba2+
B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C.肯定不含有的離子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ
D.不能確定是否含有的離子是 Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①寫出“海洋元素”的元素符號(hào)_____________,②寫出鋇餐的化學(xué)式:_____________。
(2)鎂失火時(shí)不能用二氧化碳滅火,用化學(xué)方程式表示其原因_____________。
(3)《新修本草》有云:“青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑁璃…燒之赤色…。”根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________MnO4ˉ+_____________H2O2+_____________=_____________Mn2++_____________H2O+_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①CH3COONa溶液呈堿性,原因是____________________(用化學(xué)用語表達(dá))。
②在CH3COONa溶液中,各個(gè)離子濃度大小關(guān)系為_________________________
③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________
(2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②它若反應(yīng)消耗24gC(s),則反應(yīng)吸收的熱量為___________。
(3)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中數(shù)據(jù):
①2min內(nèi),v(CO)=________。
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值是________。
③其他條件不變,再充入0.1molCO和0.molH2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:
①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。
②C2電極的電極反應(yīng)式為___________。
③惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式是_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉,分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L-1的硝酸,加熱打開分液漏斗的活塞,使其充分反應(yīng)后,
下列微粒:①、② Fe3+、③H+、④ NO、⑤ NO2,在該裝置中一定大量存在的( )
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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