【題目】按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是

A.原子半徑B.簡(jiǎn)單離子的還原性

C.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D.氫化物的穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】

A.原子序數(shù)隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，故A錯(cuò)誤；

B.第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，形成陰離子還原性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C. 第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，溶沸點(diǎn)升高，故C錯(cuò)誤；

D.第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=6的鹽酸稀釋1000倍后，pH=___。

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【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的一組是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ，氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為：2：2：1的是（ ）
A.CH3CH2CH2OH
B.CH3OCH3
C.CH2=CH﹣CH3
D.一氯苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)（夾持儀器略去）。

（1）A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；

（2）B中加入的是堿石灰，其作用是___________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（4）試管D中收集到的物質(zhì)是___________，向其中滴加酚酞試液，溶液變_____色，原因是___________________（用電離方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)﹣59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫(xiě)兩種）．
（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因
（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是 ， 餾出物是 ．
（5）抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀
D.抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

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