Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為____。X的物質(zhì)的量濃度減少了___，Y的轉(zhuǎn)化率為_____。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是_____。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

Answer 1

【答案】0.079mol/（L·s） 0.395mol/L 79% X（g）+Y（g）2Z（g） BD

【解析】

由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1.20—0.41）mol：（1.00—0.21）mol：（1.58—0）mol=1:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變反應(yīng)。

（1）由圖像可知，從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量為1.58mol，2L容器中Z濃度增加的量為=0.79mol/L，則用Z表示的反應(yīng)速率為==0.079mol/（L·s）；X的物質(zhì)的量減少了（1.20—0.41）mol=0.79mol，2L容器中X的物質(zhì)的量減少了=0.395mol/L；Y的起始物質(zhì)的量為1.00mol，反應(yīng)消耗Y的物質(zhì)的量為（1.00—0.21）mol=0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%，故答案為：0.079mol/（L·s）；0.395mol/L；79%；

（2）反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1.20—0.41）mol：（1.00—0.21）mol：（1.58—0）mol=1:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故答案為：X（g）+Y（g）2Z（g）；

（3）由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變反應(yīng)，由圖可知，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率加快，但是正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變的條件可能為縮小容器的容積增大壓強(qiáng)或加入合適的催化劑，BD正確，故答案為：BD。