18．將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質(zhì)的量是（　�。�
A．10molB．0.1molC．1molD．100mol

分析 先利用n=$\frac{m}{M}$計算4g NaOH的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比來計算水的物質(zhì)的量．

解答 解：4gNaOH的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由每100個H2O分子溶有一個Na+，則：
x：0.1=100：1
解得x=10mol，
故選A．

點評 考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，利用物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比來計算水的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
（1）在過程①中應(yīng)加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA（填序號），同時加入鹽酸將濾液的pH調(diào)至酸性，除去的離子是CO32-、OH-（填離子符號）．
A．Na2CO3  B．NaOH  C．BaCl2
（2）過程②中反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）簡述過程③中如何獲得無水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O晶體．
（4）寫出過程④的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．簡述工業(yè)上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因：MgO的熔點遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點．
（5）將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化，并通入Cl2，充分反應(yīng)，再向其中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，過程⑤用純堿溶液吸收，過程⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．過程⑥是將過程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用萃�。ㄌ畈僮鞣椒ǎ┑姆椒ㄌ崛′澹�可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出過程⑥的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Mg（OH）2+2 HCL═Mg CL2+2 H2OB．2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2OD．2 HCL+Cu（OH）2═CuCL2+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙         b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．具備基本的實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動的基礎(chǔ)．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A．
 點燃灑精燈		B．
  稱量10.05g固體		C．
   液體加熱		D．
    傾倒液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
D．純水的導(dǎo)電性很差，但水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請據(jù)圖回答：
（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是棉花先變紅，后褪色；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是氧化性，③處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）該實驗操作的不足之處是氯氣有毒不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下用游碼）．該學(xué)生所稱量的食鹽的實際質(zhì)量是（　　）
A．15.5 gB．15.0 gC．14.5 gD．16.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）現(xiàn)有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨，屬于強電解質(zhì)的是②⑦⑧，屬于弱電解質(zhì)的是④（用序號填空），選擇其中的一種弱電解質(zhì)，寫出其在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+ 或 H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（2）實驗室制取Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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