下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬.B、C、E、I、J為氣體,其中C為黃綠色氣體,M為紅褐色膠體.

(1)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置______,原子結(jié)構(gòu)示意圖是______.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______.實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是:______.
(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式______.反應(yīng)③離子方程式______.
(4)實(shí)驗(yàn)室制備氣體H的化學(xué)方程式:______,干燥氣體H可選用______(填名稱(chēng))做干燥劑.
(5)現(xiàn)將一試管氣體J倒立于水槽中一段時(shí)間后,水面上升但不充滿(mǎn);若使水充滿(mǎn)整個(gè)試管,應(yīng)向試管中通入一定量______(填化學(xué)式),此時(shí)試管中溶液的濃度為:______mol/L(氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)(保留兩位有效數(shù)字).

解:A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬.B、C、E、I、J為氣體根據(jù)C為黃綠色氣體判斷為Cl2,M為紅褐色膠體判斷為Fe(OH)3,推斷F為FeCl3,A為Fe;依據(jù)反應(yīng)條件得到D為Fe3O4,B為O2;E為H2,H為NH3,I為NO,J為NO2,K為HNO3,過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水,則結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)條件和關(guān)系判斷N為Fe(NO33,L為Fe(NO32;
(1)A元素是Fe,在周期表中的位置為:第四周期 第ⅤⅢ族,原子序數(shù)是26,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為:第四周期 第ⅤⅢ族
(2)反應(yīng)②為鋁和四氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法:是在鋁熱劑表面放一層氯酸鉀,插一根鎂條,點(diǎn)燃鎂條;
故答案為:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;是在鋁熱劑表面放一層氯酸鉀,插一根鎂條,點(diǎn)燃鎂條;
(3)反應(yīng)①是鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;反應(yīng)③離子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
故答案為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
(4)實(shí)驗(yàn)室制備氣體H(NH3)是利用氯化銨固體和氫氧化鈣加熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣是堿性氣體可以用堿石灰干燥;
故答案為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;堿石灰;
(5)現(xiàn)將一試管氣體J(NO2)倒立于水槽中一段時(shí)間后,水面上升但不充滿(mǎn);若使水充滿(mǎn)整個(gè)試管,應(yīng)向試管中通入一定量氧氣,發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3,溶液濃度依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算得到,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,設(shè)原試管中二氧化氮?dú)怏w體積為VL,則物質(zhì)的量為;所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為;溶液濃度==0.045mol/L;故答案為:0.045mol/L;
分析:根據(jù)C為黃綠色氣體判斷為Cl2,M為紅褐色膠體判斷為Fe(OH)3,推斷F為FeCl3,A為Fe;依據(jù)反應(yīng)條件得到D為Fe3O4,B為O2;E為H2,H為NH3,I為NO,J為NO2,K為HNO3,過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水,則結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)條件和關(guān)系判斷N為Fe(NO33,L為Fe(NO32,綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系上述推導(dǎo)符合要求,依據(jù)判斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問(wèn)題;
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用,主要考查鐵及其化合物性質(zhì),鋁及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用,氨氣實(shí)驗(yàn)室制備,二氧化氮和氧氣混合通入水中的濃度計(jì)算,綜合性較強(qiáng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?天津模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物,單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,試劑1和試劑2分別為常見(jiàn)的酸或堿.相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答:
(1)①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是
;
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)若試劑1為強(qiáng)堿溶液,則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

(3)①若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)若試劑2為稀硫酸,工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y(OH)SO4,且反應(yīng)中有NO生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

(5)請(qǐng)將D+Y→E的過(guò)程設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置(使用鹽橋),在框格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱(chēng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A物質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)__________,H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為          

(2)C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱(chēng)為            反應(yīng),引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________                                           ______。

(3)G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)________________        __________   _____。

(4)A→H的離子方程式為_(kāi)________      ____                _______。

(5)用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_________            _______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì),則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       。

(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是          

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                         。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈           (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為               。

(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有N0生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì),則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       
(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是          
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                         。
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈           (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為               。
(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有N0生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì),則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是        。

(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是           。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                          。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈            (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為                。

(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有N0生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

 

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