【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:
產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白:
(l)L的化學(xué)式為:__________________
(2)用電子式表示F的形成過(guò)程__________________________________
(3)寫出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式:________________________
(4)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________,每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移______ mol電子。
【答案】H2O3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑2H2S+SO2==3S+2H2O0.1
【解析】
試題分析:從“D是淡黃色固體單質(zhì)”可初步認(rèn)定是硫,G是二氧化硫;從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認(rèn)定A是鋁,J是氫氧化鋁;從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉,F為硫化鈉,B為Cl2,E為AlCl3,L為H2O,H為H2S,H2S與SO2間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,證明上述推斷的正確性;根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律書(shū)寫化學(xué)方程式.
解析:(1)中學(xué)階段學(xué)習(xí)過(guò)的淡黃色固體單質(zhì)為S,則G是二氧化硫,與SO2反應(yīng)生成S的物質(zhì)為H2S,二者反應(yīng)生成S和水;
(2)從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認(rèn)定A是鋁,J是氫氧化鋁;從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉,F為硫化鈉,B為Cl2,E為AlCl3,L為H2O,H為H2S,硫化鈉是離子化合物,其形成過(guò)程可表示為;
(3)根據(jù)以上分析可知E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式為3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑;
(4)SO2具有氧化性,H2S具還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O,2.4gS是0.075mol,每生成3mol硫,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以每生成2.4gS轉(zhuǎn)移0.1mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過(guò)量稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是( 。
A.Fe3+、Al3+
B.Fe3+
C.Fe2+、NH4+
D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在澄清透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+
B.Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+
C.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
D.OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,4g CH4含nA個(gè)C﹣H共價(jià)鍵
B.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3﹣
D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是( )
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 |
B | 甲苯與液溴(催化劑) | 氯乙烯與氫氣(催化劑、加熱) |
C | 乙酸乙酯和水(催化劑) | 乙酸和酸性重鉻酸鉀溶液 |
D | 葡糖糖與銀氨溶液(水浴加熱) | 乙烯與氧氣(Ag做催化劑) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng) .
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水(NH3H2O)生成Mg(OH)2沉淀 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為:CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e—==4OH—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化,破壞的主要是分子間作用力的是( 。
①碘單質(zhì)的升華 ②KCl溶于水 、蹖⒁轰寮訜嶙?yōu)闅鈶B(tài) ④NH4Cl受熱分解
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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