【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng).
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 . (填字母)
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
b.容器中H2濃度與CO濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變
d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2 . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
①一定條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 .
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890,0kJmol﹣1 .
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式:
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)△H=﹣29.1kJmol﹣1 . 科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如圖所示:
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 .
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是 .
【答案】
(1)ac
(2)CO﹣2e一+O2一=CO2
(3)該反應(yīng)△H<0;2CO(g)+2H2(g)?CH4(g)+C02(g)△H=﹣247.6 kJ?mol﹣1
(4)3.5×106 Pa~4.0×106Pa;高于80℃時(shí),溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小;且反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低
【解析】解:(1)在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),
a.反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)變化的反應(yīng),容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a正確;
b.容器中H2濃度與CO濃度相等不一定達(dá)到平衡,故b錯(cuò)誤;
c.反應(yīng)中有固體碳反應(yīng),平衡變化,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,容器中混合氣體的密度保持不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c正確;
d.CO的生成速率與H2的生成速率相等,證明反應(yīng)正向進(jìn)行,故d錯(cuò)誤;
所以答案是:ac; (2)CO一空氣燃料電池,一氧化碳在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2 . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2 ,
所以答案是:CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2; (3)①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),反應(yīng)△S<0,依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H﹣T△S<0,所以△H<0,所以答案是:該反應(yīng)△H<0;②H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890,0kJmol﹣1 .
a、H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1
b、CO(g)+ O2(g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
c、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890,0kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律(b+a)×2﹣c得到2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+C02(g)△H=﹣247.6 kJmol﹣1
所以答案是:2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+C02(g)△H=﹣247.6 kJmol﹣1;(4)①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,圖象中轉(zhuǎn)化率變化最大的是3.5×106 Pa~4.0×106Pa,
所以答案是:3.5×106 Pa~4.0×106Pa;②依據(jù)圖象分析溫度在高于80°C對(duì)反應(yīng)速率影響不大,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高,平衡逆向進(jìn)行,不利于轉(zhuǎn)化率增大,
所以答案是:高于80℃時(shí),溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小;且反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常見的有機(jī)物的說法中不正確的是( )
A.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別
D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
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【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 0.2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L
B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C. 4℃時(shí),22.4 L水中含有的電子數(shù)目為 10 NA個(gè)
D. 使23g鈉變?yōu)?/span> Na+,需失去0.1NA個(gè)電子
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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
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【題目】CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是
A. 該有機(jī)物分子式為C25H24
B. 最多可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
C. 該分子中最多可能有13個(gè)碳原子在同一平面上
D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.葡萄糖屬于高分子化合物D.葡萄糖是人體重要的能量來源
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【題目】漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效,其原因與下列敘述無關(guān)的是( )
A.HClO的酸性比H2CO3弱B.Ca(ClO)2能與碳酸反應(yīng)
C.HClO見光易分解D.Ca(ClO)2是正鹽
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