Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

Answer 1

AB

試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以只要滿足最初A和B的物質(zhì)的量濃度滿足1:1即可滿足平衡是等效的。根據(jù)選項可知A中相當(dāng)于是，這說明選項A中平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%。選項B中A的物質(zhì)的量大于B的，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%。選項C中相當(dāng)于是，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；選項D中相當(dāng)于是4molA和4molB，和最初的平衡是等效的，答案選AB。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效平衡的含義和判斷依據(jù)，并能靈活運用即可。