【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(  )

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5

B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.常溫下,0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=mol/L=0.001mol/LKa==mol/L=1×10-5 mol/L,所以A選項是正確的;
B.a、b之間的任意一點,溶液都呈堿性,則c(H+)< c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+),故B錯誤;
C.根據(jù)圖知,cc(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+) < c(Cl-),故C錯誤;
D.根據(jù)圖像推斷,d點溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+) c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)= c(OH-),溶液呈中性,如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨為強酸弱堿鹽,其溶液顯酸性,故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.活潑金屬與酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.鎂條燃燒

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【題目】能夠快速、微量、精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的物理方法是(

A.紅外光譜B.質(zhì)譜法C.核磁共振氫譜D.色譜法

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色

B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體

C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗Cl-

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng):A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>O的速率時間圖像,在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH>0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v-v)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________;將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度,鹽酸的作用是________

(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是________________。

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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法中不正確的是

A. 元素c的含氧酸一定是強酸

B. 元素a、d的原子半徑:a>d

C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)

D. 元素b、c的陰離子半徑:b>c

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X2molY,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a>0),下列說法中正確的是:

A. v(M)=2v(N)時,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)吸收akJ能量

C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時,加入催化劑,反應(yīng)速率不會發(fā)生改變

D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的消耗量是X的生成量的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黨的十九大報告中提出要建設(shè)美麗中國,推進(jìn)綠色發(fā)展。燃煤煙氣(污染氣體包括NOx、CO、SO2等)的綜合治理是解決大氣污染的主要途徑。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除其污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式__________

(2)選擇合適的催化劑,在一定條件下可對部分燃煤煙氣回收,其主要反應(yīng)是:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1

①其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮催化劑價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是__________

②T℃Fe2O3催化作用下,將等物質(zhì)的量的CO和SO2充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示。10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(SO2)=________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;保持容積固定,若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),容器內(nèi)混合氣體的密度__________。

(3) 圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理圖,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-,尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收排入空氣。

①NO被氧化的離子方程式是__________。

②若通入的煙氣2240L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),煙氣中NO含量為15%,(假設(shè)煙氣中無其他含氮氣體),測得溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為1.47mol,則NO除去率為__________%。

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