【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,下列說法正確的是( )
A.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z> Y> X
B.元素X可與元素W形成化合物W2X,該化合物與水能產(chǎn)生可燃?xì)怏w
C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的佛點(diǎn)高.
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z為同一短周期元素,根據(jù)圖知,X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵,則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族,且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,Z最外層7個(gè)電子,則X原子核外有14個(gè)電子,X為Si元素,Z為Cl元素,該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、X元素為+4價(jià),根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知,Y為-3價(jià),所以Y為P元素,根據(jù)陽離子所帶電荷知,W為Na元素。
A. Z為Cl、Y為P、X為Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為:HClO4、H3PO4、H2SiO3,其酸性為:HClO4>H3PO4>H2SiO3,A錯(cuò)誤;
B. X為Si、W為Na,形成化合物Na4Si,與水反應(yīng)生成氫氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na4Si + 5H2O = Na2SiO3 + 2NaOH + 4H2 ↑,B錯(cuò)誤;
C. Y為P,其最外層有5個(gè)電子,P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子,所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;
D. Z為Cl、X為Si,其對(duì)應(yīng)的氫化物分別為:HCl、SiH4,沸點(diǎn):HCl>SiH4,D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)的pH=1
B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】α1和α2,c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度,在溫度不變的情況下,均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是
A. α1、α2均減小,c1、c2均增大
B. α1、α2均增大,c1、c2均減小
C. α1減小,α2增大,c1、c2均增大
D. α1減小,α2增大,c1增大,c2減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C.常溫下,0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序:①>②>③
D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是( 。
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 陰極區(qū)溶液pH降低,陽極區(qū)溶液pH升高
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采用接觸法制備硫酸。
(1)已知在298 K和101 kPa條件下:
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3
則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)催化氧化反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為101 kPa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示:
①在1000℃時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高,解釋其原因________。
②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數(shù)字,某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)保持溫度不變,向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢圖______:
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填字母代號(hào))。
A.O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程
B.該過程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV
C.每活化一個(gè)O2分子最終吸收0. 29 eV能量
D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
E.其他條件相同時(shí),炭黑顆粒越小,反應(yīng)速率越快
(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________
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【題目】已知:在298K、100kPa時(shí),
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1;
則反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為( )
A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1
C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Ka( HA)約為10-4
B. 當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí),溶液中>
C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH):HA>HB
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__,該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體構(gòu)型是__,B原子的雜化軌道類型是___。
③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中,離子半徑:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
(3)圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置___。
(4)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為__,NaH的理論密度是__g·cm-3(保留3個(gè)有效數(shù)字)。
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