【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:SO42-+Ba2+ BaSO4↓
B. 向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液: CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H+ Fe2++2H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++ OH- NH3·H2O
【答案】B
【解析】
A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為: Al3++SO42-+Ba2++4OH- BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A錯(cuò)誤; B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為: CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O,故B正確;C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為: 3Fe(OH)2 +NO3-+10H+ 3Fe3++8H2O+NO,故C錯(cuò)誤;D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式: NH4++HCO3-+ 2OH- CO32+-NH3·H2O+H2O,所以D錯(cuò)誤的;答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料,F與D同主族。
(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(填離子符號(hào))。
(2)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為__________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。
(4)現(xiàn)取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液體積可能為_________________________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室通常用來(lái)制取氨氣的化學(xué)方程式為 ________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。
(3)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱______填序號(hào)。
A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸
C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________若有1molNH3被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物
B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生鐵與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.設(shè)計(jì)如下方案,檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。
(1)干燥管B中M的化學(xué)式是______________________;
(2)C裝置的作用是_________________________________________________;
(3)能證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________;
(4)待生鐵與濃硫酸反應(yīng)完畢后,檢驗(yàn)燒瓶中的溶液含有Fe3+的試劑是:________________。
Ⅱ.該課題組同學(xué)認(rèn)為生鐵與濃硫酸反應(yīng)可能有氫氣生成。為了驗(yàn)證這一猜想,選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置,重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則,氣流從左至右,儀器排序?yàn)?/span>______________。
(6)能證明有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲,每次用畢后都要
A.用水多洗幾次
B.先用稀鹽酸洗,再用水洗
C.用稀鹽酸洗,再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止
D.放在火焰上灼燒,直到鉑絲發(fā)紅為止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”“偏
小”“無(wú)影響” )。
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_____次溫度。
(5)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.9 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃),稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL,混合前溶液的平均溫度為t1,混合溶液的最高溫度為t2,則中和熱ΔH=____________________ kJ/mol(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)化的代數(shù)式,否則不給分)。
(6)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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