【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（ ）

A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

【答案】C

【解析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。

(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。

(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

D. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為

C. 容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

B瓶

C瓶

實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH

3

12

回答下列問題：

①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7．結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶

C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2

D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程，請完成相關(guān)問題。

（實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（實驗步驟）

（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，加入2～3塊碎瓷片；

（2）將試管固定在鐵架臺上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（問題討論）

a．步驟（1）組裝實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查________；

b．寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：________________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。

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