25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是
A．1︰9B．9︰1C．1︰11D．11︰1
B

試題分析：酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，根據(jù)c（OH-）= [n(堿)-n(酸)]/[ v(酸)+v(堿)]計算。
pH=12的強堿溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的強酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，
酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=10，說明反應(yīng)后c（OH-）=0.0001mol/L，
則：c（OH-）="[" n(堿)-n(酸)]/[ v(酸)+v(堿)] =[0.01mol/L×V(堿)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(堿)+V(酸)] =0.0001mol/L，
解之得：V（酸）：V（堿酸）=9:1。
故選B。
點評：本題考查酸堿混合后溶液體積的計算，題目難度不大，注意根據(jù)溶液濃度、PH的有關(guān)計算公式的運用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（     ）
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ?mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ?mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ?mol-1
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；
①的氨水       ②的氨水cL
③的的溶液
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中一定正確的是  (　 　)
A．A酸比B酸的電離程度小
B．A是強酸，B是弱酸
C．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
D．將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合(假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和)，混合溶液中c(H+)的計算式是
A．mol·Ｌ－1B． mol·Ｌ－1
C． mol·Ｌ－1D．以上計算式都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　�。�
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度與乙酸的濃度無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氨水是強堿B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
A．石油B．太陽能C．煤D．天然氣

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同步練習(xí)冊答案