從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)

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已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來

C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次

D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：向某溶液中加入碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中的一種溶液，能產(chǎn)生金屬單質(zhì)，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有還原性，乙只能為葡萄糖溶液。溶液a中應(yīng)該含有Ag(NH3)2+.所以甲溶液為NH3 .它是由(NH4)2CO3與NaOH共熱制取的。反應(yīng)的方程式為：(NH4)2CO3+2NaOH Na2CO3+ 2NH3↑ + 2H2O。沉淀b為Fe(OH)3和Al(OH)3. 由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠被過量的強堿溶液溶解，而Fe(OH)3不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，可以通過過濾分離開。因此丙是NaOH溶液。溶液c為NaAlO2,沉淀e為Fe(OH)3。向NaAlO2溶液中加入過量的丁產(chǎn)生沉淀d,因為Al(OH)3兩性，只能與強酸、強堿反應(yīng)，而與弱酸、弱堿吧反應(yīng)，所以丁應(yīng)該是CO2;沉淀d是Al(OH)3。丁是由(NH4)2CO3與H2SO4反應(yīng)制取的。反應(yīng)的方程式為：(NH4)2CO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ CO2↑ + H2O。將沉淀d過濾出來，洗滌、干燥，然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O.得到固體f: Al2O3.再電解Al2O3即得到金屬B:Al. 2Al2O34Al+3O2↑.將沉淀e Fe(OH)3過濾出來，洗滌、干燥，然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O.得到固體g: Al2O3.再用CO還原Al2O3即得到金屬C:Fe。3CO+Al2O32Fe+ 3CO2.通過上述分析可知正確選項為B.

考點：考查從溶液中分離提取金屬單質(zhì)的實驗操作及方法的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)．已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制�。畬υ搶嶒炦^程的分析正確的是（　�。�
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A、丙是NaOH，丁是稀H2SO4B、乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來C、操作I是過濾和洗滌沉淀．洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次D、g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按如圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：
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已知：實驗室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備．對該實驗分析正確的是（　�。�
A、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、AlB、g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應(yīng)金屬單質(zhì)C、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀eD、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、等離子。進(jìn)行下述實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。    根據(jù)實驗結(jié)果：

    （1）判定待測液中有無Ba2＋、Ca2＋，并寫出理由。_________________________。

    （2）寫出沉淀D的分子式：_________________________。

    （3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠排出的廢水中含有Ag+、Fe3+、Al3+三種金屬離子。某同學(xué)設(shè)計了如下流程從廢水中提取三種金屬(流程中部分物質(zhì)沒有標(biāo)出)。

回答下列問題：

(1)固體C的化學(xué)式為____________，濾液b中通入過量氣體N發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，固體D轉(zhuǎn)化為金屬Z的化學(xué)方程式為________________________。

(2)取樣分析廢水中Ag+、Fe3+、Al3+的含量，目的是____________。

a.控制溶液中Ag+、Fe3+、Al3+含量比         b.確定下一步加入金屬Y的量

c.確定濾液a中加入溶液d的量                       d.確定沉淀A轉(zhuǎn)化為固體C所需的溫度

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