Question

13．實驗室采購了部分化學藥品．如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L^-1
• B． 1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣
• C． 這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化
• D． 配制80mL2.3mol•L^-1的稀硫酸需量取該硫酸10mL

Answer 1

分析 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故A錯誤；
B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該硫酸是濃硫酸，所以與Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能與Al反應生成氫氣，故B錯誤；
C．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該硫酸是濃硫酸，與Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故C錯誤；
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要量取濃硫酸體積=$\frac{2.3mol/L×0.08L}{18.4mol/L}$=10mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意濃硫酸與Fe、Al的鈍化，鈍化不是不反應，而是發(fā)生氧化還原反應而阻止進一步反應，題目難度不大．