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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如果出現(xiàn)下列情況,會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化?(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(1)所用NaOH已潮解,則結(jié)果________________________________。
(2)向容量瓶中加蒸餾水,未到刻度線(xiàn),則結(jié)果___________________________。
(3)向容量瓶中加蒸餾水,超過(guò)刻度線(xiàn),則結(jié)果_______________________________。
(4)小燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌,則結(jié)果_______________________________。
(5)觀察刻度線(xiàn)時(shí)仰視,則結(jié)果________________________________。
(6)所用容量瓶中,已有少量蒸餾水,則結(jié)果________________________________。
(7)稱(chēng)量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH,則結(jié)果________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用固體NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,在天平上稱(chēng)出_________g NaOH放在燒杯里,用適量的蒸餾水使之完全溶解。把所得的溶液通過(guò)___________小心地注入100 mL容量瓶中,然后用蒸餾水______,把每次洗下來(lái)的水都注入__________。振蕩容量瓶里的溶液,使之混合均勻。緩慢地把蒸餾水注入容量瓶直到______,然后改用_______滴加蒸餾水,使溶液的凹面_________,最后把容量瓶塞塞好,即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前,用蒸餾水洗凈后_____________,(填“需要”或“不需要”)將容量瓶進(jìn)行干燥。在配制溶液過(guò)程中,兩次用到小燒杯,其作用分別是________和_________;兩次用到玻璃棒,其作用分別是___________和____________。
如果出現(xiàn)下列情況,會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化?(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(1)所用NaOH已潮解,則結(jié)果________________________________。
(2)向容量瓶中加蒸餾水,未到刻度線(xiàn),則結(jié)果___________________________。
(3)向容量瓶中加蒸餾水,超過(guò)刻度線(xiàn),則結(jié)果_______________________________。
(4)小燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌,則結(jié)果??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????________________________________。
(5)觀察刻度線(xiàn)時(shí)仰視,則結(jié)果________________________________。
(6)所用容量瓶中,已有少量蒸餾水,則結(jié)果________________________________。
(7)稱(chēng)量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH,則結(jié)果________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(14分)I 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)依次為
①分離水和四氯化碳的混合物;②分離氯化鉀溶液和沙子的混合物;
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
④ 分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物;
⑤分離食鹽和碘的混合物; ⑥ 從碘水中提取碘單質(zhì)。
A.過(guò)濾 B.結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾 E.萃取分液 F.升華
II 、長(zhǎng)期存放在Na2SO3會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無(wú)水Na2SO3被氧化的程度。
請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式
(2)稱(chēng)量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得白色沉淀b g,則樣品中的Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)深入研究發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷,致使測(cè)得的Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,試分析其中的原因(列出一條即可) 。
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
(4)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是 。
(5)除已稱(chēng)量的a g Na2SO3樣品外,實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是 (填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。
(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液。
(6)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑,來(lái)測(cè)定已知質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有 。
A.將樣品溶解,加足量鹽酸,再加足量BaC12溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀m1g
B.將樣品溶解,加足量鹽酸,再加足量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀m2g
C.將樣品溶解,加過(guò)量BaC12溶液,過(guò)濾后,將濾液蒸干,稱(chēng)量得固體m3g
D.將樣品溶液,加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌,在沉淀中加入足量鹽酸,再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得固體m4g
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